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空气的成分是：① 氧气 ② 氮气 ③ 稀有气体 ④ 二氧化碳及其他气体杂质。按体积分数由大到小的顺序排列正确的是（ ）
A.①②③④ B. ②①④③ C.①②④③ D.②①③④
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D
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16、一次性塑料包装袋造成的白色污染已经引起了社会的高度关注，许多城市已经开始使用纸制的食品袋．同学们经过查阅资料，得知食品袋的组成成分含有碳元素和氢元素，请选择以下实验装置进行验证：
①你所选择的实验装置的连接顺序是：纯氧→（
a
）→（
b
）→（
c
）→（
i
）→（
h
）（用a、b等符号表示）
②请简单叙述实验现象及结论
若无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明有水生成，则纸袋中含有氢元素；若澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，则纸袋中含有碳元素
．
③实验中选择纯氧而不选用空气的原因是
空气中含有二氧化碳、水蒸气等对验证结果有影响
．
（2006?平谷区一模）一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注，许多城市已经开始使用纸制的食品袋．某课外小组的同学们经过查阅资料，得知食品袋的组成成分含有碳元素和氢元素．请你选用以下实验装置进行验证：（不需称量物质质量）
（1）确定包装袋中含有碳元素的实验现象是
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
，确定包装袋中含有氢元素的实验现象是
无水硫酸铜变蓝
无水硫酸铜变蓝
．
（2）你所选择的实验装置的连接顺序是（填装置接口符号）
纯氧→
a
a
→
b
b
→
c
c
→
i
i
→
h
h
（3）实验中选择纯氧气而不用空气的原因是
空气中含有二氧化碳、水蒸气等对验证结果有影响
空气中含有二氧化碳、水蒸气等对验证结果有影响
．
（2011?郴州）由于自然界中存在碳-氧循环，因此空气的成分基本保持不变．据此回答下列问题：
（1）自然界中吸收CO
2
的主要途径为
光合作用
光合作用
；
（2）有人认为自然界中CO
2
越多越好，也有人认为CO
2
越少越好，最好没有，你认为是否正确
不正确
不正确
，理由是
过多会引起温室效应，过少会影响动植物的生命活动
过多会引起温室效应，过少会影响动植物的生命活动
；
（3）为防止大气中CO
2
的含量不断上升，从节能减排的角度，提出一条合理建议
减少化石燃料的使用
减少化石燃料的使用
．
酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
，该反应的化学方程式为
S+O
2
点燃
.
SO
2
S+O
2
点燃
.
SO
2
．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
坩埚钳
坩埚钳
．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K
2
Cr
2
O
7
溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO
2
+K
2
Cr
2
O
7
+H
2
SO
4
═K
2
SO
4
+
+H
2
O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
Cr
2
（SO
4
）
3
Cr
2
（SO
4
）
3
．反应前K
2
Cr
2
O
7
中Cr元素化合价为
+6
+6
价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
D
D
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟
0
1
2
3
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
由此可知该雨水的酸性越来越
强
强
（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H
2
SO
3
被氧气氧化为H
2
SO
4
，化学方程式为
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
使用清洁能源
使用清洁能源
．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
四
四
季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
；
冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
H
2
SO
4
+Ca（OH）
2
=CaSO
4
+2H
2
O
H
2
SO
4
+Ca（OH）
2
=CaSO
4
+2H
2
O
．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO
2
，反应化学方程式如下：2NaOH+SO
2
═Na
2
SO
3
+H
2
O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO
2
的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO
2
的质量
0.8
0.8
g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23 S-32 O-16）
③空气中SO
2
的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
下列有关“大小或高低”比较中说法正确的是（ ）
A．空气的成分中氮气的体积分数等于氧气的体积分数
B．液态氮的沸点高于液态氧的沸点
C．人呼出气体中的CO
2
体积分数大于空气中CO
2
体积分数
D．煤球的着火点低于石蜡的着火点
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+H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：