题目内容
实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢?
交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是
A.酸 B.碱 C.盐
查阅资料:
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性.
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
得出结论:小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是 .
设计实验并继续探究:
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是 .
(2)小强为了确定该溶液是哪种溶液,他又进行了如下实验:
(3)若127g氢氧化钠溶液与73克质量分数为20%的盐酸恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.
提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢?
交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是
A.酸 B.碱 C.盐
查阅资料:
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性.
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
设计实验并继续探究:
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是
(2)小强为了确定该溶液是哪种溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,滴加 | 产生大量的气泡 | 该溶液是 |
考点:缺失标签的药品成分的探究,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,根据化学反应方程式的计算
专题:科学探究
分析:交流讨论:根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分,猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液;
得出结论:根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系,由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数,判断溶液的可能性;
设计实验并继续探究:(1)根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度,对溶液的可能做出判断;
(2)利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象,判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论;
根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异,另选一种试剂完成两种物质的鉴别.
(3)根据酸碱中和反应的原理,酸与碱完全反应所需的酸与碱的量相等来计算.
得出结论:根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系,由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数,判断溶液的可能性;
设计实验并继续探究:(1)根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度,对溶液的可能做出判断;
(2)利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象,判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论;
根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异,另选一种试剂完成两种物质的鉴别.
(3)根据酸碱中和反应的原理,酸与碱完全反应所需的酸与碱的量相等来计算.
解答:解:
交流讨论:破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;
得出结论:根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数
×100%=8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液;
设计实验并继续探究:
(1)由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性,能使无色酚酞试液变红色,只有氯化钙溶液显中性,不能使无色酚酞试液变红色,所以不可能是氯化钠溶液;
(2)根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳故产生大量气泡,因此,可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸,该溶液为碳酸钠;
(3)设生成NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×20% x
=
x=23.4g
NaCl溶液中溶质的质量分数为=
×100%=11.7%
答案为:
交流讨论:A
得出结论:NaHCO3
设计实验并继续探究:
(1)NaCl
(2)Na2CO3
(3)11.7%
交流讨论:破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;
得出结论:根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数
9.6g |
100g+9.6g |
设计实验并继续探究:
(1)由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性,能使无色酚酞试液变红色,只有氯化钙溶液显中性,不能使无色酚酞试液变红色,所以不可能是氯化钠溶液;
(2)根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳故产生大量气泡,因此,可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸,该溶液为碳酸钠;
(3)设生成NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×20% x
36.5 |
58.5 |
73g×20% |
x |
x=23.4g
NaCl溶液中溶质的质量分数为=
23.4g |
73g+127g |
答案为:
交流讨论:A
得出结论:NaHCO3
设计实验并继续探究:
(1)NaCl
(2)Na2CO3
(3)11.7%
点评:本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别,体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力
练习册系列答案
相关题目
下列说法符合质量守恒定律的是( )
A、1g硫在5g氧气中燃烧,一定生成6g二氧化硫 |
B、3g硫在2g氧气中燃烧,一定生成5g二氧化硫 |
C、5g硫在11g氧气中燃烧,一定生成16g二氧化硫 |
D、8g硫在8g氧气中燃烧,一定生成16g二氧化硫 |
下列反应不属于化合、分解、置换中任一反应类型的是( )
A、生石灰变熟石灰 |
B、电解水 |
C、用一氧化碳炼铁 |
D、锌粒与盐酸制氢气 |
下列物质中,含有氧分子的是( )
A、二氧化碳 | B、过氧化氢 |
C、氧气 | D、高锰酸钾 |