题目内容

不能用降低温度方法使大量溶质从饱和溶液中析出的是
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．Ca(OH)2溶液D．NH4Cl溶液
B、C

试题分析：物质溶解度随温度变化可以分为三类：1. Ca(OH)2溶液，溶解度随温度升高而减小，2. NaCl溶液，溶解度随温度变化不明显，3.前两者以外只要不特别说明，物质的溶解度都是温度升高溶解度增大，温度降低溶解度减小。所以降低温度NaCl溶液析出晶体太少，而Ca(OH)2溶液由于溶解度增大不会有固体析出，这两者都不能通过用降低温度方法使大量溶质从饱和溶液中析出。
点评：溶解度随温度变化关系这类题目在中考中常在选择题中出现，通常较难，常和图像结合，考察变化规律，注意仔细分析。
练习册系列答案
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图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答：

（1）在      ℃时，A和C物质的溶解度相等；
（2）在tl℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系（用“>”、“<”或“=”表示）是          ；
（3）在t4℃时，3只烧杯中各盛100 g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶
液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是       ，变成不饱和溶液的是        。
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：

温度/°C
溶解度/g
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca(OH)2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
（1）A是             的溶解度曲线。
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水       g。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是             。
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是    溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是     （填序号）。
A．升温    B．加入该溶质      C．加入适量水  
D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液  
（5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是            。
右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．在t2℃时，MgSO4的溶解度最大
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b        c（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）将t2℃ 时b、c两种物质的饱和溶液降温至t1℃，两种溶液的溶质质量分数的大小关系为        。
（3）t2℃时，26 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为          。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用       结晶的方法。
夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为    
A．溶液中溶剂质量减小B．变成了不饱和溶液
C．温度下降，硝酸钾溶解度减小D．溶液中溶质质量增加
从右图中，可以获得多项与甲、乙两物质溶解度有关的信息：

（1）在t2℃时，向50mL水中加入18g甲物质，充分溶解后可得到溶液      g，是          （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）如甲物质中混有少量乙，可以用              方法提纯；
（3）两曲线的交点A表示                                  ；
（4）你还能获得的一项信息是：                             。
可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是 
          
A．a的溶解度一定小于b的溶解度
B．c一定是熟石灰的溶解度曲线
C．p点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，a、b析出的晶体质量相等

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