Question

（2013?保康县模拟）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）原混合物样品中CaCl₂的质量是多少？
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g，而反应后剩余不饱和溶液的质量为207.6g，根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量、盐酸的质量分数．

解答：解：（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g．
设原混合物中CaCO₃的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
x      y              4.4g

100

44

=

x

4.4g

      x=10g

73

44

=

y

4.4g

       y=7.3g
原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g-10g=2g
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为

7.3g

100g

×100%=7.3%．
答：（1）原混合物样品中CaCl₂的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．