题目内容
【题目】钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫酸可吸收水蒸气)
（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是。
②为充分吸收反应生成的CO2 ， 装置B中应盛放的试剂是浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
【方法二】称量得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应(氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)，(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。
方案 | 优 点 |
甲组 | |
乙组 |
【答案】
（1）3CO＋Fe2O3 
2Fe＋3CO2；NaOH(合理即可)；反应前后B装置的总质量
（2）过滤
（3）测量结果比较准确(或实验误差小)；操作简单(或节约能源或减少污染等) (合理即可)
【解析】】①装置A中发生反应的化学方程式是3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2；②装置B中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液；【方法二】称量反应前后B装置的总质量得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量；甲组同学的优点：测量结果比较准确；乙组同学的优点是：操作简单；节约能源；减少污染等。①装置A中是一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳；②为充分吸收反应生成的CO2 ， 装置B中应盛放的试剂是氢氧化钠的浓溶液，因为二氧化碳极易与氢氧化钠发生反应而被吸收；【方法二】称量反应前后B装置的总质量得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量；
本题是一道定量实验设计题，测定某种赤铁矿粉中Fe2O3的含量。甲组同学的两种计算方法分别为：一是称量反应掉的Fe2O3中氧元素的质量，即称量反应前后A装置的总质量，就可以计算出Fe2O3的含量；另一种是称量CO2的质量，即称量反应前后B装置的总质量，也能算出Fe2O3的含量。乙组同学没有将沉淀洗涤、干燥后再称量，而是“立即称量”，这样得出的结果一定没有甲组准确。但他们与甲组比较，也有许多优点，如：操作简单；节约能源；减少污染等。
