题目内容
（2010?株洲）化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
| 盐溶液 | NaCl | Na2CO3 | BaCl2 |
| pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置． | 产生白色沉淀 | 说明久置固体中，一定含有______（填化学式）． |
| ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块儿pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH | pH=11 | 说明久置固体中，还一定含有______（填化学式）． |
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其它杂质）．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）．
【答案】分析：氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳变质，在检验氢氧化钠是否变质时，滴加盐酸有气泡产生．若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，再除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠．
解答：解：氢氧化钠若部分变质，则应含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质．在检验有氢氧化钠剩余时应先除去碳酸钠之后，再检验溶液显碱性．
检验氢氧化钠的含量时，过滤称量所得沉淀的质量然后计算．
故答案为：（1）Na2CO3，
（2）NaOH，
（3）托盘天平，
（4）除去Na2CO3
（5）猜想Ⅱ，
（6）设样品中含有碳酸钠的质量为X
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
106 197
X 2.0g
=
X=1.08g
则原试剂中NaOH的质量分数为：
×100%=86.5%
（7）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
点评：在检验氢氧化钠是否是部分变质时，不能用检验溶液是否显碱性来确定．因为碳酸钠溶液也显碱性，所以只能是除去碳酸钠之后，再确定溶液显碱性．
解答：解：氢氧化钠若部分变质，则应含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质．在检验有氢氧化钠剩余时应先除去碳酸钠之后，再检验溶液显碱性．
检验氢氧化钠的含量时，过滤称量所得沉淀的质量然后计算．
故答案为：（1）Na2CO3，
（2）NaOH，
（3）托盘天平，
（4）除去Na2CO3
（5）猜想Ⅱ，
（6）设样品中含有碳酸钠的质量为X
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
106 197
X 2.0g
=X=1.08g
则原试剂中NaOH的质量分数为：
×100%=86.5%（7）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
点评：在检验氢氧化钠是否是部分变质时，不能用检验溶液是否显碱性来确定．因为碳酸钠溶液也显碱性，所以只能是除去碳酸钠之后，再确定溶液显碱性．
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