题目内容

化学是一门以实验为基础的自然科学,下图所示实验是我们所熟悉的.

(1)图甲所示实验用于测定空气中氧气的体积分数.红磷在空气中燃烧的化学方程式是
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
.关于该实验的下列说法中,正确的是
ABDE
ABDE
(填字母序号).
A.实验时红磷一定要足量                B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹            D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E.该实验必须检查装置的气密性
(2)同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系.如果a、b分别是铁钉和硫酸铜溶液,与分别是锌和稀盐酸(已知:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu  Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑),测定结果不同的原因是
铁与硫酸铜反应前后的质量相等,而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中,测量了部分生成物的质量,所以总质量会减少.
铁与硫酸铜反应前后的质量相等,而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中,测量了部分生成物的质量,所以总质量会减少.

(3)如图丙所示,某化学课外小组将紫色石蕊试液浸泡并晾干的紫色纸人,进行以下实验:
①左右两袖分别用毛笔涂上稀醋酸和稀盐酸,可观察到两袖均变红色;
②将“c”裤腿涂上蒸馏水;
③将纸人放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中;
④将纸人取出用热宝加热.
回答下列问题:
Ⅰ.解释步骤③中“c”裤腿呈红色的原因
H2O+CO2═H2CO3
H2O+CO2═H2CO3
(用化学方程式表示).
Ⅱ.步骤④中未看到两袖有明显变化,你认为其他部位可能观察到的现象及原因是
“c”裤腿由红色变成紫色
“c”裤腿由红色变成紫色
分析:(1)测定空气中氧气含量的实验原理是:红磷燃烧消耗了瓶内的氧气,生成的是固体,使瓶内压强减小,在外界大气压的作用下水被压进广口瓶,广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积.只有熟悉用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项,才能得出本题的正确答案.
(2)从反应产物的情况进行探讨分析即可.
(3)首先要了解紫色石蕊试液遇酸变红的特征,其次了解气体CO2遇H2O可形成酸的特点以及反应原理.
解答:解:
(1)红磷的燃烧会生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5:在做测定空气中氧气含量的实验时,若红磷量不足,或装置漏气,或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小,
(2)铁与硫酸铜反应时物质无损失则质量一定相等,而碳酸钙与盐酸反应时会生成二氧化碳,能散失使质量减小,所以质量不同.
(3)Ⅰ、c腿上涂有蒸馏水,放在盛有干燥CO2气体的集气瓶中,只有c腿变红,说明此处的酸是CO2与H2O反应生成的.
反应的方程式为:CO2+H2O=H2CO3
Ⅱ、因蒸馏水与CO2反应生成的碳酸不稳定,用热宝加热后水分散失,酸也消散,c腿又变成了石蕊试液的紫色.而稀醋酸和稀盐酸受热不分解,故其它地方没有时显变化.
故答案为:(1)4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5;ABDE
(2)铁与硫酸铜反应前后的质量相等,而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中,测量了部分生成物的质量,所以总质量会减少.
(3)Ⅰ. H2O+CO2═H2CO3Ⅱ.“c”裤腿由红色变成紫色
点评:该题是对常规实验的操作考查题,解题时要对相关实验的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项要有明确的认识.
练习册系列答案
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化学是一门以实验为基础的科学.

(1)根据图1回答:①写出a的名称
试管
试管
;②在连接c和d时,使d较易插入c中的措施是
用水湿润
用水湿润

(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是
试管破裂
试管破裂

(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是
CD
CD
(选填序号);A.用高锰酸钾制氧气; B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳;C.用锌与稀硫酸制氢气;  D.用双氧水与二氧化锰制氧气.
(4)图3中的气体发生装置虽然简单,操作方便,但无法控制反应速率.请从图4中选取
B或C
B或C
(选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置,以达到控制反应速率的目的.
(5)实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
,反应结束后冷却,往试管中加入足量的水,搅拌、过滤,得到黑色粉末.该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生,反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,黑色粉末在反应中的作用是
催化
催化
.用E装置收集氧气的依据是
氧气的密度大于空气的密度
氧气的密度大于空气的密度
,检验氧气是否集满的方法是
将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明已满
将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明已满

(6)机动车排放的尾气是空气的重要污染源,其成分之一是NO.某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知:①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体,它的密度比空气略大;②NO常温下能与氧气迅速反应,生成红棕色的NO2气体:2NO2+O2═2NO2;③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4X.  根据以上信息完成下列问题:
①物质X的化学式为
H2O
H2O
.  
②若选择合适的装置来制取并收集NO气体,你选择图5中的发生装置是
B
B
,收集装置是
C
C

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任何物质都具有两面性
任何物质都具有两面性

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方案一:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑十4X;
方案二:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O.从环境保护的角度考虑,你认为较合理的方案是
方案二
方案二
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产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
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①写出实验中有关的化学方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2

②实验I中铁参加反应的质量为
2.8g
2.8g

③稀硫酸完全参加反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少.

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