题目内容
【题目】 根据如图所示,按要求回答问题:
(1)图中仪器a的名称是_____。
(2)实验室要制取一瓶纯净的氧气,可以选用C和_____(填标号、下同)作为发生和收集装置
(3)某同学想用双氧水制氧气,他应选用的发生装置是_____写出双氧水制取氧气的化学方程式_____。加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”,优点是_____;MnO2可以连续反应使用,理由是_____。
【答案】长颈漏斗 F A或B 2H2O2 2H2O+O2↑ 能获得平稳的氧气流(或便于控制产生气体的速率,控制反应进程,或防止反应过快) 二氧化锰是反应的催化剂,在反应前后的质量和化学性质不变
【解析】
(1)仪器a的名称是长颈漏斗。
(2)制取一瓶纯净的氧气,由用排水法收集的气体较为纯净,收集装置可选用F。
(3)用双氧水制氧气,属于固液常温型,他应选用的发生装置是A或B;双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑。
过氧化氢溶液缓缓加入,反应速率可以保持相对稳定,而得到平稳的气流;也可以通过过氧化氢溶液缓缓加入达到控制反应的目的。
MnO2可以连续反应使用,是因为二氧化锰作催化剂,在反应前后质量和化学性质均不变。
【题目】某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物,并测定样品中草酸晶体的质量分数(假设杂质不参与反应).已知:浓硫酸可作为干燥剂;草酸晶体(H2C2O42H2O )的性质见下表:
熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 其他 |
101℃~102℃ | 150℃~160℃升华 | 100.1℃分解出水,175℃分解成CO2、CO、H2O | 与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) |
(1)下图是加热装置.最适宜的加热分解草酸晶体装置是 c.若选装置 a 可能会造成的后果是___;若选装置b可能会造成的后果是___.
(2)下图是验证热分解产物中含CO、CO2的装置.
①装置A的作用是___,气囊的作用是___.
②证明存在CO2的现象是___,证明存在CO的现象是___.
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计如下方案:称取一定量样品,用上述装置进行实验,称量装置D反应前后的质量差.由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作因素,其可能原因:___.