题目内容
【题目】根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题．
（1）N点的意义是 ．
（2）温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是 ．
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ．
【答案】
（1）t2℃时ac两物质的溶解度相等
（2）c＞b＞a
（3）b＞a＞c
【解析】（1）N点的意义是t2℃时ac两物质的溶解度曲线的交点，此时二者的 溶解度相等；（2）t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为c＞b＞a；（3）a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t2℃，ab析出晶体，依然为饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式 
×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时b的溶解度大于a，且t2℃时a的溶解度大于t3℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，故错误；
所以答案是：（1）t2℃时ac两物质的溶解度相等；（2）c＞b＞a；（3）b＞a＞c．
【考点精析】掌握固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系是解答本题的根本，需要知道1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．
