题目内容
【题目】请用所学化学知识回答下列问题：
（1）用氢氧化镁治疗胃酸过多_____.
（2）写出压缩天然气在空气中完全燃烧时的化学方程式_____.
（3）用稀硫酸除铁锈_____.
【答案】Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O CH4+2O2
2H2O+CO2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】
（1）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（2）天然气在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2；
（3）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
【题目】某校学生用下如图的实验验证质量守恒定律。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在石棉网上。
（1）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。你认为出现该实验结果的原因可能是________。
（2）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气有强烈的刺激性气味。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2。
（实验探究）请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
________ | ________ | 黄色固体是Mg3N2 |
（3）（反思与交流）
①氮化镁中氮元素的化合价是_________；
②写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式________；
③空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是 ________；
④从镁条能在氮气中燃烧、钠能在氯气中燃烧的实验事实，你对燃烧条件有了什么新的认识？请写出一种：________。
