Question

（2008?贵阳）某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究．
（1）探究金属的活泼性．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图．（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）
①由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是______．
甲：时间t₁时，产生氢气的质量A＜B
乙：到时间t₂时，金属均有剩余
丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B
②结论：金属A、B的活泼性______
（2）测定铜锌合金中铜的质量分数．向质量为26.0g的铜锌合金中滴入10%的稀硫酸98.0g时，恰好完全反应不再产生氢气．求
①生成氢气的质量．
②合金中铜的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）①时间线与曲线的交点高表示生成的氢气多，交点低表示生成的氢气少；
时间为t₁时B的曲线随时间推移已经保持水平，说明B金属已经完全反应，没有剩余；
曲线保持水平时A高B低，说明A的相对原子质量比B小．
②反应掉相同质量金属，B用时间短，说明B比A活泼．
（2）①由稀硫酸的质量和质量分数根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量；
②同时还能计算出合金中铜的质量分数．
解答：解：（1）①时间线与B曲线的交点高表示时间t₁时B比A生成的氢气多，故甲正确；
时间为t₁时B的曲线随时间推移已经保持水平，说明B金属已经完全反应，没有剩余，故乙错误；
曲线保持水平时A高B低，说明A的相对原子质量比B小，故丙正确．
②反应掉相同质量金属，B用时间短，说明B比A活泼．
（2）设生成氢气的质量为x，合金中铜的质量分数为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             98         2
26.0g?（1-y） 98.0g×10%    x
==
x=0.2g，y=75%
答：（1）①甲、丙；②B比A活泼．
（2）①生成氢气0.2g，
②合金中铜的质量分数为75%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．