Question

【题目】质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是

A.金属均反应完，一定有盐酸剩余

B.盐酸均反应完，一定有锌剩余

C.盐酸均反应完，一定有铁剩余

D.图中a、b分别表示铁.锌的反应情况

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自于酸，根据图像可知，质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，故A错误；

B、锌和铁与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能产生2份质量的氢气，每56份质量的铁能产生2份质量的氢气，根据图像可知，质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多，等质量的稀盐酸消耗的锌多，因此铁一定有剩余，锌可能有剩余，故B错误；

C、由A、B 选项分析可知，盐酸均反应完，一定有铁剩余，故C正确；

D、由于在金属活动性顺序中，锌排在铁之前，锌的金属活动性比铁强，所以图线a、b分别表示锌、铁的反应情况，故D错误。故选C。