题目内容
【题目】下列描述与实验事实相符的是( )
A.硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B.红磷在空气中燃烧发出耀眼的白光
C.氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
【答案】D
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法错误,不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是耀眼的白光，不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；
D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，符合题意。
故选D。
练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体． 
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律．你认为出现这样实验结果的原因可能是：
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体． 
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
（4）【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是； ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2 ， 合理的解释是： ．
③同学们又联想到氯气在氧气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： ．