题目内容

某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：

A　　B C

（1）其中不能达到实验目的的是__________（填序号）。

（2）实验A中观察到的现象是铁钉表面析出一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，反应的化学方程式是________。

（3）实验B中该反应的化学方程式是_______。

（4）反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在________的容器中进行。

练习册系列答案
相关题目

实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：

(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？

煤、石油、天然气是重要的化石燃料,下列关于化石燃料的叙述不正确的是（）

A.煤、石油、天然气的蕴藏量是无限的

B.化石燃料是由古代生物的遺骸经过复杂变化而形成的

C.化石燃料燃烧为人类提供能量,也会对环境造成污染

D.使用车用乙醇汽油能减少汽车尾气的污染，节约石油资源

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（　　）

物质

丙醇

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

6.0

14.8

0

0.4

0

反应后质量/g

0

2

7.2

9.2

a

A. 表中a的值为2.8

B. 参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11

C. X中一定含碳元素、氧元素

D. 该反应属于分解反应

下列化学方程式及其反应类型都正确的是（　　）

选项

化学方程式

反应类型

A

Mg+O2MgO2

化合反应

B

H2O2H2O↑+O↑

分解反应

C

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

置换反应

D

2KNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2KOH

复分解反应

A.A B.B C.C D.D

用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是

A.温度太低

B.试管口倾斜了

C.反应开始时，没有把试管内的空气排干净

D.铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化

校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了如图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：

（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？____

（2）发生该变化的原因是什么？____

（3）由此实验你可得出什么结论？_____。

我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（资料阅读）

①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。

②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。

Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。

Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。

请回答下列问题。

（1）写出A装置中反应的化学方程式______。

（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

（3）D装置中生石灰的作用是______。

（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。

（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______。

（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。

下列描述中，属于物质的化学性质的是（ ）

A. 汽油易挥发 B. 常温下，氮气很稳定

C. 酒精易溶于水 D. 金属具有导电性

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