题目内容
【题目】实验室需配制10％的氯化钠溶液50g。
（1）甲同学按下图所示步骤依次操作：
上述操作中错误的操作步骤有_______和________（填字母序号）；实验 E中玻璃棒的作用是__________________；
（2）配制10％的氯化钠溶液50 g需要水______ ml；乙同学将准确称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有少量氯化钠固体撒出，则所配得的溶液溶质质量分数与10%相比______（选“偏低”、“偏高”或“相等”）。
【答案】 A B 搅拌 45 偏低
【解析】（1）错误的操作步骤有 A，没有按照左物右码的规定称量药品，B没有平视凹液面的最低处； E操作为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）配制10％的氯化钠溶液50 g需要氯化钠的质量=50g×10%=5g，该溶液中溶剂水的质量=50g-5g=45g，体积为
=45mL；配制溶液过程中，溶质损失，溶液的溶质质量分数会减小。
【题目】化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）。
（1）锌与硫酸反应的化学方程式为_______________________________。
（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：
氢气→______________________(填导管口序号)。
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。
【得出结论】依据上表得出的结论是____________________________________。
【反思评价】
（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）。
时段 （均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积/mL | 3.1 | 16.7 | 11.9 | 9.6 | 7.6 | 6.0 |
请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。
