题目内容
（2013?宁远县三模）请根据下图所示实验过程和数据，完成后面的题目．
（1）实验中放出氢气的质量为
（2）依据质量守恒定律可以计算出加入10%的稀硫酸的质量为
（3）计算反应后溶液中H2SO4的质量（写出详细的计算过程）．
（1）实验中放出氢气的质量为
0.2
0.2
克．（2）依据质量守恒定律可以计算出加入10%的稀硫酸的质量为
100
100
克．（3）计算反应后溶液中H2SO4的质量（写出详细的计算过程）．
分析：根据题目中数据可知锌全部参加了反应，根据锌的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成氢气的质量，再根据反应后溶液的计算方法算出反应前硫酸溶液的质量，用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可．
解答：解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y，加入稀硫酸的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5 g y x
根据：
=
解得x=0.2g 根据：
=
解得 y=9.8 g
溶液质量的计算方法是z+6.5 g-0.2g=106.3 g解得Z=100g，
剩余H2SO4的质量=100 g×10%-9.8 g=0.2 g
故答案为：（1）0.2；（2）100；（3）0.2 g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5 g y x
根据：
| 65 |
| 2 |
| 6.5g |
| x |
| 65 |
| 98 |
| 6.5g |
| y |
溶液质量的计算方法是z+6.5 g-0.2g=106.3 g解得Z=100g，
剩余H2SO4的质量=100 g×10%-9.8 g=0.2 g
故答案为：（1）0.2；（2）100；（3）0.2 g．
点评：本题容易出错的地方是在计算溶液质量时容易忽视减去生成的氢气质量．
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