Question

【10湖北十堰21】．小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取长度相等的两根镁带，分别与室温下H浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐中放出气泡的速率明显快鱼在稀硫酸中防除气泡的速率。

［查阅资料］

1．金属与酸发生置换反映，基本质是金属单质与H反映。

2．生成H₂速率主要取决与：①金属表面积 ②溶液中H浓度 ③温度等条件

3．H的浓度与1L溶液中H的数目成正比。

4．溶液中除H外的其它离子可能会影响反映速率。

［提出问题］

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反映的哪几个条件？（答出两条）

②上述反映中C1^－、SO如果反映速度？

［猜想假设］

I．Cl^－促进了镁与酸的反映，SO对反映无影响。

II．SO抑制了镁与酸的反映，C1^－对反映无影响。

III．                                         。

请回答问题①，完成猜想3

［实验探究］为了验证猜想，小丹设计了如下实验：

 

实验 编号	铝片 长度	H＋浓度 相同的酸	反应片刻后 添加少量试剂	产生气泡 的速率	结论
A	2cm	5mL盐酸	Na2SO4固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5mL硫酸	（试剂B）	明显加快	Cl－对反应有促进作用

 

试剂B是         （化学式）固体。

［结论］结论A为                               。

［反思］将试剂B改用HC1气体，不能达到探究目的，其原因是               。

 

Answer 1

【答案】

问题①：镁带的表面积；H^＋浓度，温度

猜想III：SO抑制了镁与酸的反应，Cl^－促进了镁与酸的反应。

试剂B：NaCl

结论A：Na＋、SO对反应无影响（漏Na^＋不扣水）

反  思：由于HCl气体溶于水生成了盐酸，增加了H^＋浓度，改变了实验条件。

【解析】略