题目内容
某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为（ ）
| A．37.5% | B．75% | C．50% | D．62.5% |
镁粉和氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
由此可推出所得24g为硫酸镁的质量，
硫酸镁中镁元素的质量为24g×
×100%=4.8g
根据元素守恒定律知镁粉和氧化镁组成的混合物6.4g中镁元素的质量即为硫酸镁中镁元素的质量．
所以混合物中镁元素的质量分数=
×100%=75%
故选B
由此可推出所得24g为硫酸镁的质量，
硫酸镁中镁元素的质量为24g×
| 24 |
| 24+96 |
根据元素守恒定律知镁粉和氧化镁组成的混合物6.4g中镁元素的质量即为硫酸镁中镁元素的质量．
所以混合物中镁元素的质量分数=
| 4.8g |
| 6.4g |
故选B
练习册系列答案
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某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为（ ）
| A、37.5% | B、75% | C、50% | D、62.5% |