题目内容
【题目】以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题:利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为__________。
（2）气体通过装置的顺序是A→____________(装置不能重复使用)，B装置的作用是________，C装置的作用是_______。
（3）实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳冷却到室温的目的是①_______；②______。
（4）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是________ (填字母序号)。
【答案】3CO+ Fe2O3
2Fe + 3CO2 C→D→B 检验生成物中有二氧化碳 除去混合气的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰 防止生成的铁被空气中的氧气氧化 防止液体倒吸到玻璃管内造成炸裂 酸的种类不同 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 CD
【解析】
（1）CO与Fe2O3在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；
（2）混合气体通过C装置，浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，然后CO进入D装置，发生CO还原Fe2O3反应，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，所以正确的顺序为：C→D→B；B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳，C装置的作用是：除去混合气的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰；
（4）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的一是防止生成的铁被空气中的氧气氧化，二是防止液体倒吸到玻璃管内造成炸裂；
（5）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和铜，实验现象是红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
③由图示可知，在C中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜>银，在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁>铜，所以可得活动性：铁>铜>银，用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD。
