题目内容
石灰石或贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3),在高温下锻烧生成的生石灰(CaO)是一种白色固体.请回答下列问题:
(1)生石灰和水反应时,可以煮熟用铝箔包裹的鸡蛋,说明该反应是
(填“吸热”或“放热”).
(2)将生石灰放于潮湿的空气中,不久就变成熟石灰〔Ca(OH)2〕,说明生石灰能吸收空气中的
(3)将一药匙熟石灰放入100mL的水中,充分搅拌,过滤,静置后得到白色固体沉淀和澄清的石灰水,说明熟石灰在水中的溶解度
(4)将无色酚酞试液滴入石灰水中,溶液变红色,说明石灰水呈
(5)在土壤中撒上熟石灰,可以改良土壤的酸性,这是因为发生了
(1)生石灰和水反应时,可以煮熟用铝箔包裹的鸡蛋,说明该反应是
放热
放热
反应(填“吸热”或“放热”).
(2)将生石灰放于潮湿的空气中,不久就变成熟石灰〔Ca(OH)2〕,说明生石灰能吸收空气中的
水分
水分
并进行反应,写出该反应的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
.饼干等固体食品中的一小包固体粉末是生石灰,可使食品保持干燥,利用的是生石灰的吸水
吸水
性.(3)将一药匙熟石灰放入100mL的水中,充分搅拌,过滤,静置后得到白色固体沉淀和澄清的石灰水,说明熟石灰在水中的溶解度
很小
很小
.(填“很大”或“很小”)(4)将无色酚酞试液滴入石灰水中,溶液变红色,说明石灰水呈
碱
碱
性,pH>
>
7;人的手、脚长时间接触石灰水,皮肤会变皱甚至腐烂,说明石灰水有腐蚀
腐蚀
性.(5)在土壤中撒上熟石灰,可以改良土壤的酸性,这是因为发生了
中和
中和
反应.分析:根据已有的知识进行分析,氧化钙能与水反应放出大量的热,生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,水溶液具有碱性,碱性溶液的pH大于7,氢氧化钙溶液具有腐蚀性,能与酸发生中和反应,据此解答.
解答:解:(1)氧化钙能与水反应放出大量的热,是一个放热反应,故填:放热;
(2)氧化钙能吸收空气中的水,与水反应生成氢氧化钙,利用氧化钙的吸水性,可以用作干燥剂,故填:水分;CaO+H2O=Ca(OH)2;吸水;
(3)将少量的熟石灰放入水中,得到了白色固体,说明氢氧化钙的溶解度小,故填:很小;
(4)酚酞试液在碱性溶液中为红色,碱性溶液的pH大于7,氢氧化钙具有腐蚀性,能使皮肤会变皱甚至腐烂,故填:碱;>;腐蚀;,
(5)氢氧化钙属于碱,能与酸发生中和反应,故填:中和;
(2)氧化钙能吸收空气中的水,与水反应生成氢氧化钙,利用氧化钙的吸水性,可以用作干燥剂,故填:水分;CaO+H2O=Ca(OH)2;吸水;
(3)将少量的熟石灰放入水中,得到了白色固体,说明氢氧化钙的溶解度小,故填:很小;
(4)酚酞试液在碱性溶液中为红色,碱性溶液的pH大于7,氢氧化钙具有腐蚀性,能使皮肤会变皱甚至腐烂,故填:碱;>;腐蚀;,
(5)氢氧化钙属于碱,能与酸发生中和反应,故填:中和;
点评:本题考查了氧化钙和氢氧化钙的有关性质和用途,完成此题,可以依据已有的知识进行.
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