Question

实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）₂]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO₃）而变质？
（2）进行猜想：请你填写另外两种猜想
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：

B：氢氧化钙部分变为碳酸钙

 C：

氢氧化钙未变为碳酸钙

．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程，请你完成下表

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①滤液不变色 ②有气泡产生	氢氧化钙全部变为碳酸钙

请你对猜想B参与探究，完成下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	① 滤液变红色 ② 有气泡产生	猜想B正确

（4）原理与用途：
①农业上一般采用氢氧化钙改良

酸性

土壤； 用氢氧化钙和硫酸铜溶液混合配制杀菌剂波尔多液，该杀菌剂

不能

（“能”或“不能”）在铁桶中配制．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学方程式是：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

，因此氢氧化钙应

密封

保存．

Answer 1

分析：（2）该瓶氢氧化钙在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钙，也可能部分吸收二氧化碳而部分变质为碳酸钙，也可能因保存较为完善而未变质，可以据此解答该题；
（3）利用变须后的碳酸钙能不溶于水、可与稀盐酸反应放出二氧化碳，取样品溶解，向清液中滴加酚酞，观察是否变红检验固体中是否含有氢氧化钙，向沉淀物中滴加稀盐酸，观察是否有气体放出检验固体是否含有碳酸钙；通过检验固体样品的组成成分可对变质情况进行分析；
（4）①由于氢氧化钙呈碱性，具有一定腐蚀性等，可用于改良酸性土壤，可与硫酸铜配制农药波尔多液；硫酸铜溶液能与铁发生置换反应而失波尔多液失去药效，因此不宜在铁桶内配制，可以据此解答该题；
②氢氧化钙为碱能与二氧化碳等非金属氧化物发生反应，因此在保存氢氧化钙时需要密封，可以据此解答该题．

解答：解：（2）该瓶氢氧化钙还存在另外两种情况：其一部分氢氧化钙吸收二氧化碳而变质成碳酸；再者也可能保存较好，没有吸收二氧化碳而没发生变质；
（3）因为猜想B认为部分变质，因此固体样品中既含有氢氧化钙又有碳酸钙，因此，溶解过滤后，滤液中因含有氢氧化钙而能使酚酞变红，滤渣中因含碳酸钙而与稀盐酸反应放出气体二氧化碳；因此可观察到：①滤液变红色，②有气泡产生；
（4）①根据氢氧化钙溶液呈碱性，可与酸发生中和反应，用于改良酸性土壤；可与硫酸铜混合形成波尔多液，由于波尔多液中的硫酸铜能与铁发生反应，所以该杀菌剂不能放在铁桶中配制；
②氢氧化钙吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙和水而变质，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氢氧化钙应密封保存，防止接触到空气中二氧化碳；
故答案为：（2）B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙未变为碳酸钙；
（3）①滤液变红色；
②有气泡产生；
（4）①酸性；不能；
②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；密封．

点评：利用氢氧化钙与碳酸钙性质的不同，设计实验鉴别两物质是否存在，从而判断氢氧化钙变质情况是解本题的关键，另外要熟练写出基本的化学方程式．