题目内容
酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象_______________________，
反应的化学方程式是______________________________________。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________（填离子符号）。
（3）甲酸可解离出H+和HCOO—，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式 。
固体消失，溶液变黄，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，H+，Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑
解析试题分析：根据酸的化学性质分析。
（1）氧化铁能与盐酸的反应，生成氯化铁和水，由于氯化铁的溶液呈黄色，故可见固体消失，溶液变黄；其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）根据题意，白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明这两种物质的溶液均呈酸性，从而说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子。
（3）根据题意，甲酸可解离出H+和HCOO—，说明甲酸也是酸，故具有酸的化学性质，而镁是活泼金属，故二者能反应生成盐和氢气，结合题目中甲酸钠的写法，可知甲酸镁的化学式为(HCOO)2Mg，故甲酸溶液与镁反应的方程式为Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑。
考点：酸的化学性质，书写化学方程式
点评：熟练掌握酸的化学性质，以及化学方程式的书写方法，是解答本题的关键；此外，还要能够对知识进行熟练迁移应用。
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