Question

【题目】向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】
（1）1.3
（2）解：

设稀硫酸中硫酸的质量分别为x、生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z。

Zn+	H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
1.3g	x	y	z

= 解得：x=1.96g；

= ，解得：y=3.22g；

= ，解得：z=0.04g；

稀硫酸中硫酸的质量分数= ×100%=9.8%

所得溶液中硫酸锌的质量分数= ×100%≈15.1%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。

【解析】（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g﹣3.7g=1.3g；

【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．