题目内容
Ⅰ（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴ t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
⑵ 将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 。
⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
⑷ 若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
Ⅱ（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。
（1）列出的18种元素中，有 种属于金属元素。
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数。某粒子结构
示意图为
，该粒子所属元素位于周期表的第 周期。
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：
Ⅰ（1）A B C (或A>B>C) (2) A (3)70 (4)B>A>C
Ⅱ（1）5 （2）电子层 三 （3）得 Na2S
【解析】
试题分析：Ⅰ根据固体物质的溶解度曲线分析。
（1）根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方，而物质C的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时三种物质的溶解度大小顺序为A>B>C。
（2）由溶解度曲线图可知，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，A、B因溶解度变小而有溶质析出，且从t2℃降到0℃时，A物质的溶解度变化更大，故等质量的饱和溶液中A物质析出的溶质更多，而C物质会因溶解度变大，而变为不饱和溶液。故选A
（3）根据溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度是40g，即该温度下，每100g水中最多溶解40gA物质，所以20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，则所得溶液的质量是70g。
（4）由溶解度曲线图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为B>A=C，则根据饱和溶液的溶质质量分数=
×100﹪可知，t1℃三种物质的饱和溶液中的溶质质量分数大小为B>A=C；由于A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，A、B均变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，而C因溶解度变小而有溶质析出，故溶质质量分数变小，故此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
Ⅱ根据元素周期表的特点分析。
（1）根据化学元素的汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，由此可知，所列出的18种元素中，有锂，铍、钠，镁，铝 5种金属元素。
（2）根据元素周期律可知，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数；在原子中，核内质子数=核外电子数，由该粒子的结构示意图可知，该粒子的核内质子数为12，则其核外电子数也应为12，由此可知，该粒子的原子的核外还有1层电子层，即共有3层，故属于第三周期。
（3）根据硫原子的结构示意图可知，硫原子的核外的最外层电子数为6，大于4，故在化学反应中容易得到2个电子，而达到相对稳定结构，形成的硫离子为S2-；而钠原子的核外的最外层电子数为1，小于4，故在化学反应中容易失去1个电子，而达到相对稳定结构，形成的钠离子为Na+，故钠元素与硫元素形成的化合物的化学式为Na2S。
考点：固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图，元素的简单分类，化学式的书写
点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，以及对元素周期律的认识与微粒结构示意图的理解等多个知识，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及元素周期表的特点及其应用。
培优好卷单元加期末卷系列答案
24、右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
：
右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．请根据图示回答：
（2011?黑龙江）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．读图后请回答：
Ⅰ右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
，该粒子所属元素位于周期表的第