元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表.回答有关问题: 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li锂6.941 4 Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12. 01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00 10 Ne氖20.18 3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13 Al铝26.98 14 Si� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容），回答有关问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Ｂe 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12. 01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：        .  。
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是        （填名称），这两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是      。
（3）第3周期里金属活动性最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是
         ，构成该物质的微粒是      （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是     （填标号）。
a．Li和Na      b．C和N      c．B和Mg      d．Ne和Ar
（5）第9号元素的气体单质（F₂）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为                           。

(1)硅的原子序数是14，硅的元素符号是Si或硅的相对原子质量是28.09
(2)一氧化碳或二氧化碳 CO₃^2-
(3) NaCl 离子 (4) a、d （5）2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

解析试题分析：（1）元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。所以硅元素的一条信息：硅的原子序数是14，硅的元素符号是Si或硅的相对原子质量是28.09
（2）第6号元素是碳元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，所以两者形成的物质是一氧化碳或二氧化碳，这两种元素的原子还可形成一种阴离子是碳酸根离子：CO₃^2-
（3）第3周期里金属活动性最强的金属元素是钠元素，第17号元素是氯元素，两者组成的化合物的化学式是：NaCl，属于盐，它是由离子构成的
（4）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质，所以从表中可知，应选a、d
（5）单质（F₂）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，所以方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
考点：元素周期表的信息，化学式、离子符号的书写、化学方程式的书写

练习册系列答案

同步练习册外语教学与研究出版社系列答案

相关题目

用化学方程式解释下列问题：
（1）工业上用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈
（2）食品包装常用生石灰作干燥剂
（3）用天然气作燃料                                        ；

在用红磷探究质量守恒定律的实验中，某同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：

（1）请写出B中观察到的实验现象；
（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是。

为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。请回答有关问题：
(1)材料的发展推动社会的进步，材料技术和应用与化学科学的发展密切相关，下列材料属于有机高分子材料的是________(填序号)。
a.不锈钢 b.聚乙烯塑料 c.钢化玻璃 d.钢筋混凝土
(2)化学科学为防治环境污染发挥重大作用。例如，用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是________和________。
(3)化学电源在生产、生活、科研中应用十分广泛。例如，银锌纽扣电池的反应原理是：Zn＋Ag₂O＋H₂OZn(OH)₂＋2Ag，该电池在使用时________能转化为电能。
(4)化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中“合成氨技术”、“尿素生产技术”等功不可没，在加热、加压条件下，二氧化碳和氨气(NH₃)反应生成尿素[CO(NH₂)₂]和水，该反应的化学方程式是____________________________________________。

（1）用下列物质的序号填空：
①碳酸钙 ②氢氧化钠 ③氧化钙 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰 ⑥稀盐酸
常用作食品干燥剂的是          ；常用作补钙剂的是           ；
可用于改良酸性土壤的是       ；可用于金属表面除锈的是        ；
常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是           ；
用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是           。
（2）硒被誉为“抗癌大王”。根据下图提供的有关硒的信息填空：

硒（Se）属于         （填“金属”或 “非金属”）元素，其相对原子质量为         ，在化学反应中，硒原子容易        （填“得到”或“失去”）电子形成硒离子         （写离子符号）。

写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。
（1）能造成温室效应的气体单质           ；
（2）用来配制波尔多液的碱          ；
（3）含三种元素的汽车燃料是                     ；
（4）通过呼吸引起人体中毒的氧化物是                     ；
（5）炼铁时用来除矿石中二氧化硅的原料的主要成分是                     。

请用化学方程式表示下列反应原理。
（1）鉴别稀盐酸和稀硫酸。
（2）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。
（3）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱

用化学符号和化学式表示：
（1）3个铁原子________；1个亚铁离子______；铁锈中的主要成分_______；
（2）稀硫酸和铁恰好完全反应后得到的溶液是___________的_________溶液。
（3）酒精溶液中的溶剂________，稀盐酸中的溶质___________。
（4）将少量生石灰投入适量水中，所得澄清溶液中的溶质___________。

化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
（1）市场有“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品，这里的铁、氟、钙、碘应理解为______________(填序号)①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物
（2）由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，写出葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式：。
（3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是。不同的钢铁制品防锈的措施不同，为了避免菜刀生锈可以采取的方法有。

试题分类