题目内容
【题目】粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯
（1）称取一定量的粗盐，通过：I溶解 II III（填操作名称）等基本操作可对粗盐初步提纯
（2）上述操作II主要目的是玻璃棒的作用是 。
（3）如果操作III中不用玻璃棒，会导致精盐的产率 (增大或减少)
（4）若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现。
①.加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2 ②过滤 ③加入稍过量的NaOH除去MgCl2
④加入稍过量的HCl除去NaOH，Na2CO3 ⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序为。
（5）除去氯化钙的化学反应方程式为 。
【答案】
（1）过滤；蒸发
（2）除去不溶性泥沙；引流
（3）减少
（4）③①②④⑤
（5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】称取一定量的粗盐，通过：I溶解 Ⅱ过滤Ⅲ蒸发等基本操作可对粗盐初步提纯，上述操作Ⅱ主要目的是除去不溶性泥沙 ，玻璃棒的作用是引流，如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，会导致精盐的产率减少，因为会造成液体飞溅，若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现①.加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2②过滤③加入稍过量的NaOH除去MgCl2④加入稍过量的HCl除去NaOH，Na2CO3 ⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序为③ ① ② ④ ⑤，过程中首先除掉镁离子，用氢氧化钠和镁离子反应得到氢氧化镁除掉，然后过滤，在加入碳酸钠除掉氯化钙，而过量的碳酸钠用盐酸去掉，最后蒸发结晶得到氯化钠。除去氯化钙的化学反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl 。
故答案为：（1）过滤；蒸发（2）除去不溶性泥沙；引流；（3）减少（4）③①②④⑤（5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（1）根据粗盐的提纯方法解答
（2）根据过滤的原理和玻璃棒的作用解答
（3）根据蒸发的注意事项解答
（4）根据粗盐中含有可溶性杂质和除杂的原则解答
（5）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠解答
教材全解字词句篇系列答案【题目】维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
（1）探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有1mL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】
果味饮料 | 苹果汁 | 梨汁 | 0.04%的Vc溶液 | |
滴加的滴数（滴） | 40 | 10 | 20 | 5 |
【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是 ， 含量为(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
（2）探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
（3）【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
（4）【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是 。
A.每次实验所用的果汁颜色不同
B.量取的被测物质的体积不同
C.试管的大小不同
D.没有用同一规格胶头滴管滴加
【题目】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是：（ ）
选项 | 物质 | 杂质（少量) | 试剂 | 除杂操作方法 |
A | CO2 | HCl | NaOH溶液 | 通过NaOH溶液洗气 |
B | CaO | CaCO3 | 足量的水 | 充分溶解、过滤 |
C | KNO3溶液 | K2CO3 | 稀盐酸 | 加入适量的稀盐酸 |
D | NaCl溶液 | BaCl2 | ①Na2CO3溶液②稀盐酸 | 先加过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂② |
A.A
B.B
C.C
D.D