Question

在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前的质量/g	50	1	1	2 3
反应后的质量/g	2	45	28	x

1. A.
   物质W只含碳和氢两种元素
2. B.
   物质W可能含碳、氢、氧三种元素
3. C.
   根据质量守恒定律，x的值为0
4. D.
   反应后的生成物是二氧化碳和水

Answer 1

A
分析：根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测x的值；根据物质的质量增加或减少，可判断其为反应物还是生成物．
解答：
根据质量守恒定律：50+1+1+23=2+45+28+x，则x=0，则可知反应物为：氧气、W；生成物为二氧化碳与水蒸气．二氧化碳中的碳元素的质量为44××100%=12克，水中的氢元素的质量为27××100%=3克，12+3=15克小于23克，故W含有碳、氢、氧元素．
A、物质W只含碳和氢两种元素，说法错误，因为W含有碳、氢、氧元素，故A错误；
B、物质W可能含碳、氢、氧三种元素，说法正确，故B正确；
C、根据质量守恒定律，x的值为0，说法正确，故C正确；
D、反应后的生成物是二氧化碳和水，说法正确，故D正确．
故选A．
点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．