题目内容
某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析．他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表．
请回答下列问题：
（1）第______次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应．
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 加入锌粒的质量（g） | 4 | 8 | 12 |
| 充分反应后剩余物质的总质量（g） | 103.9 | 107.8 | 111.8 |
（1）第______次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应．
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）．
（1）利用质量守恒定律，可以发现每加入4g锌粒样品就可放出0.1g氢气，可第2次和第3次放出氢气的质量均为0.2g，可判断第2次锌粒与稀硫酸恰好完全反应；
故答案为：2；
（2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算．8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g+8g-107.8g=0.2g
设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
该稀硫酸的质量分数=
×100%=9.8%
答：稀硫酸的质量分数为9.8%．
故答案为：2；
（2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算．8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g+8g-107.8g=0.2g
设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
98 2
x 0.2g
| 98 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
该稀硫酸的质量分数=
| 9.8g |
| 100g |
答：稀硫酸的质量分数为9.8%．
练习册系列答案
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请回答下列问题：
（1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应．
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 加入锌粒的质量（g） | 4 | 8 | 12 |
| 充分反应后剩余物质的总质量（g） | 103.9 | 107.8 | 111.8 |
（1）第
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）．
某课外兴趣小组对一批钢铁样品（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应．实验数据如下：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（说明：其中烧杯的质量为50.8g，计算结果精确到0.1%）
| 实验操作数据及结果 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 烧杯+稀硫酸 | 400g | 300g | 300g |
| 加入钢铁样品 | 18g | 18g | 28g |
| 充分反应后：烧杯+剩余物 | 417.4g | 317.4g | 327.4g |
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（说明：其中烧杯的质量为50.8g，计算结果精确到0.1%）
19、某课外兴趣小组用实验的方法对蜡烛火焰的焰心进行了以下探究．