题目内容
【题目】根据下图浓盐酸的商标，回答下列问题：
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一位小数），配制时应选用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取。
（2）小组同学用所配制稀盐酸来测量水垢【主要成分为CaCO3和Mg（OH）2】中CaCO3的质量分数。取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如表所示。通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）27.0；50mL；（2）75%
【解析】（1）根据稀释时溶质的量不变计算盐酸的质量，并求出体积，选择所需量筒；
（2）根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应生成的时氯化镁和水，不生成气体，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的含量。
解：（1）根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数，
所需盐酸质量=
=27.0g，体积为27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，选用50mL的量筒；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全；
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
该水垢中CaCO3的质量分数为：
×100%=75%
答：（1）27.0，50mL；
（2）答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%。
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