题目内容
将6克石灰石样品与足量的盐酸反应，产生2.2克CO2，求该样品中碳酸钙的质量分数．
分析：由反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
解得：x=5g
该样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%≈83.3%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
解得：x=5g
该样品中碳酸钙的质量分数为：
| 5g |
| 6g |
答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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