题目内容
实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g，问能生成氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？
分析：根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和锌粒的质量，列出比例式，即可计算出需氢气的质量和同时生成硫酸锌的质量．
解答：解：设生成氢气的质量为x，同时生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13.0g y x
=
=
，
解之得：x=0.4g，y=32.2g．
答：生成氢气的质量为0.4g；同时生成硫酸锌的质量为32.2g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13.0g y x
| 65 |
| 13.0g |
| 161 |
| y |
| 2 |
| x |
解之得：x=0.4g，y=32.2g．
答：生成氢气的质量为0.4g；同时生成硫酸锌的质量为32.2g．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
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