题目内容
（2011年四川南充，18题）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
解：①生成沉淀的质量为x
Ba（OH）2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O
171 98 233
171×1% y x
171:233=171×1%:x
解得：x=2.33g
②根据质量守恒定律知所取废水样品质量为268.67g+2.33g-171g=100g
设废水样品中所含硫酸质量为y
171:98=171×1%:y
解得：y=0.98g
所以,该厂排放的废水中硫酸的质量分数为0.98g÷100g×100%=0.98%
答：略解析:
略
Ba（OH）2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O
171 98 233
171×1% y x
171:233=171×1%:x
解得：x=2.33g
②根据质量守恒定律知所取废水样品质量为268.67g+2.33g-171g=100g
设废水样品中所含硫酸质量为y
171:98=171×1%:y
解得：y=0.98g
所以,该厂排放的废水中硫酸的质量分数为0.98g÷100g×100%=0.98%
答：略解析:
略
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