题目内容
【题目】根据回答下列问题． 
（1）图中标有a的仪器名称： ．
（2）实验室若用B装置制氧气，则反应的文字表达式是；若用高锰酸钾制取氧气，用C装置收集完气体后发现水槽中的水变红色，原因是 ．
（3）实验室用大理石和稀盐酸，在常温下反应制取并收集二氧化碳（二氧化碳能溶于水，密度比空气大），需选用的组合装置为 ． （填字母组合）
【答案】
（1）铁架台
（2）过氧化氢 
水+氧气；试管口没有放一团棉花
（3）BE
【解析】解：（1）a的仪器名称是铁架台．（2）若用B装置制氧气，属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式是过氧化氢 水+氧气．
若用高锰酸钾制取氧气，用C装置收集完气体后发现水槽中的水变红色，可能是试管口没有放一团棉花．（3）实验室用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．故答案为：（1）铁架台；（2）过氧化氢 水+氧气；试管口没有放一团棉花；（3）BE．
（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．（2）若用B装置制氧气，属于固液常温型，结合注意事项进行分析解答．（3）实验室用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，
【题目】合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动． 【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
①铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 
溶于水，溶液现无色）
（1）【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁． 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 ．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
（2）【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液． 表1实验记录
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的 ， 充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 合金中一定含有 |
②取步骤①所得滤渣，加过量 ， 充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 |
（3）【得出结论】猜想3成立． 【反思】
①一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是反应．
②上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把 ， 并不断搅拌．
③若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是 ．
【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 ． 
