题目内容
【题目】许多物质具有可燃性,只有全面了解它,才能更好地为人类所利用。
(1)化石燃料包括煤、石油和________ , 它们均属于________ (选填“可再生”或“不可再生”)能源
(2)在汽油中加入乙醇作为汽车燃料,可以节约石油资源,减小污染,乙醇燃烧的化学方程式为________
(3)内蒙古某人造板公司因没有严格做到“严禁烟火”,而发生率严重的粉尘爆炸事故.可燃性粉尘遇明火易发生爆炸的原因是________
【答案】天然气; 不可再生; C2H5OH+3O22CO2+3H2O; 可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈
【解析】
(1)当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油,是不可再生能源。
(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,燃烧的化学方程式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
(3)面粉粉尘属于可燃物遇到明火迅速反应,在有限的空间内急速燃烧,所以易产生爆炸。
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【题目】已知锌与硫酸可以发生反应生成硫酸锌和氢气。某研究性学习小组在探究“影响锌与硫酸反应快慢的因素”时,发现一个意外现象:硫酸中混有硫酸铜溶液时,产生氢气的速率更快。
(查阅资料)①锌与硫酸反应的符号表达式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
②锌与硫酸铜溶液反应的符号表达式Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
③硫酸溶液中含有H+、硫酸根离子(用化学用语表示_____________);硫酸铜溶液中含有Cu2+、硫酸根离子;硫酸锌溶液中含有Zn2+、硫酸根离子。
(提出问题)是什么离子导致产生氢气的速率加快?
(猜想假设)甲同学:可能与铜离子有关;
乙同学:可能与硫酸根离子有关;
丙同学认为乙的猜想不科学,理由是_________。
(实验验证)写出仪器①的名称__________。用A、B两组仪器进行实验:
步骤一:检查装置气密性。连接AB,用拇指堵住导管口,从长颈漏斗加水至一定高度,静置,观察到_______,即为气密性良好。
步骤二:量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL,第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL,第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g,分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时,长颈漏斗下端要插入液面以下,目的是__________。
步骤三:用B收集气体,分别记录收集一瓶气体(集气瓶规格均为125mL)所需的时间(如下表),什么时间开始收集气体?__________。(填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”)
编号 | 20%的稀硫酸各20mL | 锌粒 | 收集1瓶氢气所需的时间 |
① | 加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL | 1g | 2分10秒 |
② | 加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL | 1g | 3分01秒 |
(得出结论)硫酸中混有硫酸铜溶液时,产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是__________。
(反思质疑)丁同学认为:锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时,产生氢气的速率较快可能与铜单质有关,他质疑的理由是__________。
(继续探究)请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。
编号 | 实验步骤 | 实验现象比较 | 实验结论 |
① | 取1g锌粒于锥形瓶中, 加入20mL 20%的稀硫酸 | __________ | 产生氢气的速率较快与铜单质有关 |
② | __________ |