Question

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、MgO、CaCO₃、BaCl₂五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中可能发生的反应都恰好完全反应）．

请你根据实验现象推断：
（1）白色沉淀D是

BaSO₄

白色沉淀是F

Mg（OH）₂

（写化学式）
（2）混合物A中，一定存在的物质是

Na₂SO₄、MgO、BaCl₂

（写化学式），不能确定是否含有的物质是

Na₂CO₃或CaCO₃

，理由是

这两种物质都能与盐酸反应生成二氧化碳

．
（3）滤液E中含有的酸根离子是

Cl^-

（写化学式）
（4）写出步骤③中一定发生的一个反应的化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：根据给出物质的性质进行分析，气体B通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则B是二氧化碳，说明混合物中一定含有碳酸盐，滤液C与氢氧化钠溶液混合，产生了白色沉淀，说明滤液中含有镁离子，故混合物中一定含有氧化镁；沉淀D不溶于稀硝酸，根据给出的物质，此沉淀是硫酸钡沉淀，则混合物中含有硫酸钠和氯化钡，据此解答即可．

解答：解：题目给出的物质中，能与盐酸反应生成气体的是碳酸钠和碳酸钙，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故一定含有碳酸钠或碳酸钙；氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含有氧化镁，生成的白色沉淀F是氢氧化镁；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，故沉淀D是硫酸钡，混合物中一定含有硫酸钠和氯化钡；
（1）D是硫酸钡，F是氢氧化镁，故填：BaSO₄，Mg（OH）₂；
（2）混合物A中一定含有硫酸钠、氯化钡和氧化镁，不能确定是否含有碳酸钠或碳酸钙，因为这两种物质都可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，故填：Na₂SO₄、MgO、BaCl₂，Na₂CO₃或CaCO₃，这两种物质都能与盐酸反应生成二氧化碳；
（3）滤液C中含有过量的盐酸，能与氢氧化钠反应生成氯化钠，故E中含有的酸根离子是氯离子，故填：Cl^-；
（4）该滤液C中一定会发生氢氧化钠和盐酸的反应，二者反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用．