[题目]将下列固体分别放入水中.溶液温度明显降低的是A．烧碱 B．生石灰 C．硝酸铵 D．食盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是

A．烧碱 B．生石灰 C．硝酸铵 D．食盐

【答案】C

【解析】

试题分析：A选项烧碱氢氧化钠溶于水放热温度明显升高；B选项生石灰溶于水冰与水化合放热温度明显升高；C选项硝酸铵溶于水溶液的温度明显降低；D选项食盐溶于水温度变化不大；故答案选择C

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SiC + 2NaOH + 2O2 ==== Na2SiO3 + X + H2O。请推断X的化学式

A．CO2 B．CO C．SiO2 D．Na2CO3

【题目】多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：

（1）认识物质的组成和构成

①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由（选填“元素”、“原子”或“分子”）组成。

②从微观上看，氧气和二氧化碳都由（选填“元素”、“原子”或“分子”）构成。

（2）认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为。

②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如右图）。说明二氧化碳具有的性质有，由此可推知的灭火原理是。若要使棉芯下半段恢复燃烧，最简单的操作方法是。

（3）认识物质的制法

①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如右图）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为。若利用该装置制二氧化碳，通常不选用大理石和稀硫酸作为反应物，理由是。

②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生（选填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）辩证地认识物质

①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成（填化学式）。②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：（举一例）。

【题目】化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．

（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）．

①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘

④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码

A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③

（2）如图2装置中，称量小烧杯及其中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应停止后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则m1 m2（填“=”“＞”“＜”），其原因是．根据以上实验探究可知，若用碳酸粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，可选择下图中（少选错选不给分）

（3）请从原子的角度解释质量守恒定律．

【题目】（1）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是。

（2）生活中可以用鉴别自来水是不是硬水。

【题目】（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有（填字母）

A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽

（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有（填一条即可）．

①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气．其反应没有铁与酸反应剧烈．镍与盐酸反应的化学方程式为．

②用镍片、硫酸亚铁溶液和溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．三种金属的活动性顺序为．

（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是．

（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑．

假设与预测假设I．五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；

假设II．五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与发生了化学反应．

实验与事实

实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑．

实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑．

解释与结论上述实验一和实验二证实，假设不成立．

表达与交流铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为．

【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

资料1：草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O

资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）．

问题讨论：用如图所示装置进行实验：

（2）实验前应先．

（3）B装置的作用是．

（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：

（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%

（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．

实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷．

拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）

【题目】根据要求回答问题．

①写出仪器名称：a ；b ；

②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是（填字母）；

③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为；（根据化学方程式列式计算）

④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2．废旧干电池中主要含有C和MnO2（均难溶于水）、ZnCl2和NH4Cl（均易溶于水）．为获得较纯的MnO2进行如下实验：

上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是；操作A的名称是；最后“灼烧”的目的是．

【题目】钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．

（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；

（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；

（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的．

（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为．这种麦片必须真空保存，原因是．

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