题目内容

下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 
A．NH3 NO HNO3B．NO HNO3 NH3
C．NO NH3 HNO3 D．HNO3 NH3NO
A

试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为零，氢常显+1价，氧常显-2价，NH3中氮元素的化合价为-3价， NO中氮元素的化合价为+2价，HNO3 中氮元素的化合价为+5价，故选A。
练习册系列答案
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我们除了学过四种基本反应类型外，还通过得失氧认识了氧化——还原反应，到高中你就会知道，有元素化合价变化的反应，都是氧化还原反应。
①2CO+O2点燃2C02            ②CO2+H20=H2C03              ③HCl+NaOH===NaCl+H20
④Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑    ⑤H2C03===H20+C02↑    ⑥2KMn04△K2Mn04+Mn02+02↑
请根据反应前后元素化合价是否变化为依据，将上面6个反应进行分类，选出的一组反应的化学方程式的序号为（1）_________；分类依据是（2）______________________。
将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是
A．2Mg + Si高温Mg2SiB．Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
C．SiO2 + H2O = H2SiO3D．SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
下图所示的微观变化，其基本反应类型是
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
（5分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题： 
（1）表中磷原子的核电荷数X＝_________；
（2）表中具有相对稳定结构的元素是       ；  
（3）在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子；  
（4）表中元素在周期表中处于第    周期，它们属于同一周期的原因是         。
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符合
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语书写正确的是
A．2个氧原子：2O2B．n个水分子：nH2O
C．2个硫酸根离子：2SO4-D．硝酸镁：MgNO3
（5分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。
②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是    （填字母序号）。
A．水B．泡沫灭火剂C．干沙土D．二氧化碳
（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是    。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ．白色物质是Na2O            Ⅱ．白色物质是Na2CO3
Ⅲ．白色物质还可能是    。
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡
样品全部溶于水
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置
出现白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为    。
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：   ，该反应   。（填“放热”或“吸热”）
（2）工业炼铁的主要原理：   ，   是工业炼铁的主要设备。
（3）燃煤释放的二氧化硫气体被飘尘吸附后发生氧化反应：   ，在这个反应中飘尘起   作用。
（4）硫酸铵与熟石灰混合研磨：   ，反应生成的气体用   检验。
（5）硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式   ；因此，在实验室中硝酸银应保存在   色瓶中。
石英钟使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为（  ）
A．+6B．+4C．+3D．+2

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