Question

【题目】实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量／g		充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
136.0	0.2	133.0

请计算：
（1）．制得氧气的物质的量
（2）．该实验中反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式计算）。
（3）．理论上该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为

Answer 1

【答案】
（1）解:据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：136.0g+0.2g-133.0g=3.2g, 即为 0.1mol
（2）解:设H2O2的物质的量为xmol

2H2O2 2H2O+	O2↑
2	1
x	0.1mol

X=0.2(mol)

过氧化氢的质量为：0.2mol×34g/ mol=6.4g

（3）解:过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.4g÷136.0×100%=5%
【解析】根据质量守恒定律可以得出氧气的质量，可利用公式求出氧气的物质的量，根据氧气的物质的量结合化学反应方程式可以得出过氧化氢的物质的量，进而算出过氧化氢的质量。利用溶质质量分数的计算可以得出答案