题目内容
【题目】有A、B.C.D、E五种常见物质，A是无色无味的气体，能使带火星的木条复燃；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生产一种有刺激性气味的气体C：将黑色固体D放在盛有A的集气瓶中燃烧，发出白光，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，并放出热量：实验室常用无色液体F制取气体A.请回答：
（1）写出下列物质的名称A：______________;F：_____________。
（2）写出B在A中燃烧反应的文字表达式：______________________。
（3）写出D在A中燃烧反应的文字表达式：______________________。
【答案】氧气 过氧化氢 硫+氧气
二氧化硫 碳+氧气二氧化碳
【解析】
A、B、C、D、E五种常见物质，A是无色无味的气体，能使带火星的木条复燃，故A是氧气；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生产一种有刺激性气味的气体C，故B是硫，C是二氧化硫；将黑色固体D放在盛有A的集气瓶中燃烧，发出白光，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，故D是碳；实验室常用无色液体F制取气体A，故F是过氧化氢。
（1）A的名称是氧气；F的名称是过氧化氢。
（2）B是硫，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫。
（3）D物质是碳，碳在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳。
【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→ → （填“C”，“D”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式 ；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 。
