题目内容
【题目】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第一次 | 25 | 14 |
第二次 | 25 | 8 |
第三次 | 25 | 2.8 |
第四次 | 25 | n |
（1）上表中n的数值为 ．
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
【答案】（1）2.8；（2）86%；
（3）生成二氧化铁的质量为：7.568g．
【解析】试题分析：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不再与盐酸反应，所以n=2.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=86%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g﹣2.8g x
=
x=7.568g
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