题目内容

【题目】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把100g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应).请计算:

序号

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第一次

25

14

第二次

25

8

第三次

25

2.8

第四次

25

n

1)上表中n的数值为

2)石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少?

3)求反应生成的二氧化碳的质量是多少?

【答案】12.8;(286%

3)生成二氧化铁的质量为:7.568g

【解析】试题分析:(1)第三次加入稀盐酸后,固体质量减少小于前两次,可判断此时碳酸钙已完全反应,剩余固体不再与盐酸反应,所以n=2.8

2)样品中碳酸钙的质量分数为:×100%=86%

3)设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 44

20g﹣2.8g x

=

x=7.568g

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网