题目内容
将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克．请你据此分析并列式计算：
（1）生成氢气的质量为______克．
（2）该铜锌合金中铜的质量为多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？
解：（1）氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g．
（2）设锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
=
=
解得：x=6.5g y=9.8g
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，
（3）稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%=9.8%
答：合金中铜的质量是3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
故答案为：（1）0.2；
（2）3.5g；
（3）9.8%．
分析：烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌和反应的硫酸的质量，进而求出铜的质量和硫酸溶质的质量分数．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
（2）设锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
==解得：x=6.5g y=9.8g
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，
（3）稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%=9.8%答：合金中铜的质量是3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
故答案为：（1）0.2；
（2）3.5g；
（3）9.8%．
分析：烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌和反应的硫酸的质量，进而求出铜的质量和硫酸溶质的质量分数．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
为研究黄铜（铜锌合金）的组成，小江同学找到一块黄铜，使用稀硫酸对其中黄铜中铜的含量进行测定．
| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量稀硫酸 加入烧杯中并称 重 | ③称取少量黄铜样品加 入烧杯中，使之与过量稀 硫酸反应 | ④待反应完全后，称 重 |
| 实验图示 |
| |||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50g | 加入稀硫酸的质量为50g | 黄铜样品的质量为10g | 烧杯和其中混合物 的质量为109.9g |
试通过分析计算：
（1）上述实验产生氢气质量为 g．
（2）该黄铜样品中含铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
为研究黄铜（铜锌合金）的组成，小江同学找到一块黄铜，使用稀硫酸对其中黄铜中铜的含量进行测定．
试通过分析计算：
（1）上述实验产生氢气质量为______g．
（2）该黄铜样品中含铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量稀硫酸 加入烧杯中并称 重 | ③称取少量黄铜样品加 入烧杯中，使之与过量稀 硫酸反应 | ④待反应完全后，称 重 |
| 实验图示 |  | |||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50g | 加入稀硫酸的质量为50g | 黄铜样品的质量为10g | 烧杯和其中混合物 的质量为109.9g |
（1）上述实验产生氢气质量为______g．
（2）该黄铜样品中含铜的质量分数为多少？（写出计算过程）