题目内容
某市具有丰富的石灰石资源，某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质是二氧化硅（不溶于水，也不跟盐酸反应）。为了测定该石灰石中含碳酸钙的质量分数，他们取得15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g，平均分为4份，分四次先后加入烧杯中，每次盐酸用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表：第次 1 2 3 4
稀盐酸用量 加入25g 再加25g 再加25g 再加25g
烧杯中剩余物质的质量 37.8g 60.6g 84.72g 109.72g
试求：（1）在第________次加入盐酸后，样品中的碳酸钙就已完全反应；
（2）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为________；
（3）当所取石灰石与盐酸的质量比为________时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的HCl恰好完全反应。
解析：
| 精析 （1）分析表中数据，第1、2、3、4次均加入稀盐酸25g，而烧杯中剩余物质的质量分别为：37.8g、60.6g、84.72g、109.72g。第1、2次相差60.6g-37.8g=22.8g；第2、3次相差84.72g-60.6g=24.12g；第3、4次相差109.72g-84.72g=25g。说明第4次加入的盐酸没有反应，第3次已反应完全。
（2）第3（或4）次加入了稀盐酸后，放出的CO2的质量共有 15g+25g´3（或4）-84.72g（或109.72g）=5.28g 设15g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 5.28g 100∶44=x∶5.28g x=12g 石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为： （3）第1、2次相差60.6g-37.8g=22.8g，放出的CO2的质量共有：25g-22.8g=2.2g。即25g盐酸反应所需碳酸钙的质量： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 y 2.2g y=5g 所取石灰石的质量为
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提示：
