Question

20、甲、乙两组离子，甲组有Na+、Ba²⁺、A1³⁺、Fe³⁺，乙组有C1^-、OH^-、CO₃^2-、SO^2-₄，A、B、C、D四种化合物都由甲、乙两组中各一种离子构成（同种离子可重复出现在不同物质之中）
①A既不溶于水，又不溶于酸．
②B溶于水，溶液显碱性，若向B溶液中加入Na₂S0₄溶液，则产生A．
③c溶于水后得无色溶液，若向c中加入B的溶液产生白色沉淀，若加入盐酸，沉淀仅部分溶解．
④D溶于水得无色溶液，加入B也有白色沉淀，沉淀溶于盐酸且产生无色无味的气体．则A、B、C、D各为何物质？

Answer 1

分析：①根据“既不溶于水，又不溶于酸”的性质特点，可以推断物质A为氯化银或硫酸钡；题中甲乙两组离子中不含Ag⁺和Cl^-，因此物质A为硫酸钡；
②“溶液显碱性”表明物质B溶于水的溶液中含有OH^-，又B和Na₂SO₄反应生成BaSO₄，根据复分解反应的交换成分的特点，可推断物质B中含有Ba²⁺；因此可确定物质B为Ba（OH）₂；
③“无色溶液”表明物质C的溶液中一定不含有Fe³⁺，而且C与B物质Ba（OH）₂生成的白色沉淀“加入盐酸，沉淀仅部分溶解”，表明该白色沉淀由BaSO₄和不溶性碱Al（OH）₃组成．因此可以根据复分解反应规律确定物质C为Al₂（SO₄）₃；
④“D溶于水得无色溶液”表明物质D的溶液中一定不含有Fe³⁺，而且与B物质Ba（OH）₂生成的白色沉淀“溶于盐酸且产生无色无味的气体”表明此白色沉淀为碳酸盐BaCO₃．因此物质D为可溶性碳酸盐其溶液为无色，结合甲组离子，推断物质D为Na₂CO₃．

解答：答：根据“既不溶于水，又不溶于酸”的性质特点，及题中离子可推断物质A为硫酸钡；根据B呈碱性且与氢氧化钡生成硫酸钡的特征，可推知物质B为氢氧化钡；C物质的溶液无色且C+Ba（OH）₂→BaSO₄↓+白色↓，结合题中所给离子，可推断C为硫酸铝；物质D的溶液无色且D+Ba（OH）₂→BaCO₃↓，结合题中离子，推得物质D为碳酸钠．
故选A，BaS0₄，B，Ba（OH）₂，C，A1₂（SO₄）₃，D，Na₂C0₃．

点评：解答时注意：含Fe³⁺的溶液呈黄色；既不溶于水，又不溶于酸的沉淀只有氯化银或硫酸钡；复分解反应是通过交换成分而发生的．