题目内容
【题目】一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种．为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验． 
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ．
（2）原固体中一定不含有的物质是 ．
（3）原固体中一定含有的物质是 ．
【答案】
（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（2）氢氧化钾
（3）氯化钠、氧化铜、锌
【解析】解：氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钾和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀．（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钾，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（3）加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钠，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和金属锌，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和锌反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是氯化钠、氧化铜、锌； 所以答案是：（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）氢氧化钾；（3）氯化钠、氧化铜、锌；
【考点精析】认真审题，首先需要了解金属材料的选择依据(黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属)，还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键．
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