题目内容
【题目】粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2,MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:
(1)实验操作A的名称是 ,该操作的目的是 .
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ;步骤⑥的作用是 .
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由: .
【答案】(1)过滤,除去难溶性杂质;
(2)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)因为在实验过程中有氯化钠生成.
【解析】(1)实验操作A的名称是过滤,该操作的目的是除去难溶性杂质;
(2)实验步骤③的主要目的是除去氯化镁,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)因为在实验过程中有氯化钠生成,故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多.
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【题目】从分子的角度分析并解释下列事实,不正确的是( )
选项 | 事实 | 解释 |
A | 碘酒是混合物 | 由不同种分子构成 |
B | 端午时节粽飘香 | 分子在不断运动着 |
C | 气体受热膨胀 | 温度升高,分子自身体积增大 |
D | 固体碘受热升华 | 碘分子间的间隔变大 |
【题目】下表是硝酸钾的溶解度随温度(0~100℃)的变化情况:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
下列说法正确的是( )
A. 20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6
B. 50℃时,硝酸钾的饱和溶液中不能再继续溶解其他物质
C. 70℃的硝酸钾的不饱和溶液降温到30℃一定有晶体析出
D. 60℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数为52.4%