题目内容
【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液142g，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）23.3；（2）9.3%
【解析】（1）据图看出完全反应后生成BaSO4沉淀的质量是23.3g。
（2）设恰好完全反应时生成氯化钠的质量是x，固体混合物中氯化钡的质量是y,参加反应的硫酸钠溶液的质量是w，
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
y w×10% 23.3g x
=
解得x=11.7g
=
解得y=20.8g
=
解得w=142g，即恰好反应时消耗10%的Na2SO4溶液142g
故142gNa2SO4溶液与BaCl2溶液恰好反应。
反应后所得溶液的质量为：（32.5g+100g+142g）-23.3g=251.2g，
所得溶液中溶质的质量为：（32.5g-20.8g）+11.7g=23.4g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是： 
×100%=9.3%
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