Question

【题目】某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，请按要求答题。

（1）仪器m的名称是______。

（2）在装置A、B中选______与H组合制取一袋二氧化碳，发生反应的化学方程式为________，验满的方法是________。若把G与_______组合成发生装置可控制反应的发生和停止，可通过_______（写出操作方法）可使反应停止。

（3）往图C中的试管通入CO2，当出现_______现象，表面石灰石的溶质刚好完全沉淀。

（4）向图E中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，但不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，也可能是_______。

（5）为了验证氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，把上图中E装置改为如图装置。把注射器内的氢氧化钠溶液注入到装有二氧化碳的集气瓶中，打开弹簧夹，看到_____现象，写出产生此现象化学方程式_________、_________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。

Answer 1

【答案】锥形瓶 B CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则证明已集满一袋二氧化碳 D 用弹簧夹夹紧橡胶管（或把干燥管取出） 酚酞溶液变成无色 二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生反应（或CO2溶于水，或写反应方程式也给分） 烧杯中溶液倒流到集气瓶中，并出现白色沉淀 2NaOH+CO2═H2O+Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【解析】

（1）仪器m的名称是锥形瓶；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应物的状态是固体和液体，不需加热，属于固—液常温型，可用装置B与H组合制取一袋二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度大于空气，用H装置收集二氧化碳时，应从a导管通入，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满的方法是：把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则证明已集满一袋二氧化碳；若把G与D组合成发生装置可控制反应的发生和停止，可通过用弹簧夹夹紧橡胶管（或把干燥管取出）可使固体与液体脱离接触，反应停止；

（3）往图C中的试管通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液由碱性变成中性，当出现酚酞溶液变成无色现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀；

（4）向图E中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，但不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，也可能是：二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生反应（或CO2溶于水）；

（5）把图1中E装置改为图2装置。把注射器内的氢氧化钠溶液注入到装有二氧化碳的集气瓶中，打开弹簧夹，看到烧杯中溶液倒流到集气瓶中，并出现白色沉淀现象；因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应化学方程式分别为：2NaOH+CO2═H2O+Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；