题目内容
【题目】硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有???性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:???
②与碳酸钠溶液反应:???
③与氯化钡溶液反应:???
上述反应中,属于酸的共同性质的是???(填编号)
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是???(填编号)
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
【答案】
(1)吸水性
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,①②
(3)②③
【解析】(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作干燥剂;
(2)①铁能与稀硫酸发生置换反应,生成氢气和硫酸亚铁,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,化学方程式为:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl.该反应是硫酸的特性反应,不属于酸的共性;
(3)①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应,都能用于金属表面除锈,①不符合题意;
②制造药物氯化锌中含有氯元素,盐酸含氯元素,硫酸不含氯元素,故不能用硫酸代替盐酸,②符合题意;
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故不能用硫酸代替盐酸,③符合题意.
所以答案是:(1)吸水性;(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;①②;(3)②③.
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识,掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
?
【题目】利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
? | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用水除去二氧化锰中的氯化钾 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 | 用固体碳酸钠配制5%的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片 | 测定雨水的酸度 |
A.A???
B.B???
C.C???
D.D