Question

用某盐酸去中和150mL密度为1.5g/mL的氢氧化钠溶液时，共加入100g的7.3%的盐酸，恰好完全反应．
问：（1）该氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？
（2）反应后溶液的溶质质量分数是多少？（保留两位小数）

Answer 1

分析：根据盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由盐酸溶液中溶质的质量，求出氢氧化钠的质量，生成的氯化钠的质量，再求出反应后溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为X，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
X  100g×7.3%  y

40

36.5

=

X

100g×7.3%

  解得：X=8g

 

36.5

58.5

=

100g×7.3%

y

  解得：y=11.7g
（2）反应后溶液的溶质质量分数是：

11.7g

100g+150mL×1.5g/mL

×100%=3.6%．
答：（1）该氢氧化钠溶液中含氢氧化钠是8克；（2）反应后溶液的溶质质量分数是3.6%．

点评：本题考查了酸碱中和的知识以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据酸碱的性质进行．