题目内容

【题目】镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为

A.15g B.10g C.3g D.1g

【答案】B

【解析】

试题分析:此题采用中间取值法,先分别假定是纯净的镁、铝、锌与足量盐酸反应,要产生0.4g氢气,所需的质量,根据反应:Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2中Mg与H2的质量关系=24:2,故要产生0.4g氢气,需要Mg的质量=4.8g,根据反应:2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2中Al与H2的质量关系=54:6,故要产生0.4g氢气,需要Al的质量=3.6g,根据反应:Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2中Zn与H2的质量关系=65:2,故要产生0.4g氢气,需要Zn的质量=13g,故混合物的质量可能为3.6g~13g之间,故选B

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